O processo clássico da formação de moléculas Uma foto de um átomo de hidrogênio tirada com um microscópio de foto-ionização mostra que os elétrons giram em torno do núcleo de um átomo que não está em orbitais, mas em órbitas determinadas pelas leis da eletrodinâmica clássica. Vendo órbitas de pleno direito na foto e teimosamente continuam a chamá-las de orbitais é, em nossa opinião, como a esquizofrenia. As ligações de valência entre os átomos são determinadas pelo seu magnetismo. A. A hipótese de Ampere sobre a natureza do magnetismo, baseada no fato de que os átomos de todas as substâncias, girando em torno do núcleo de um átomo, geram microcorrentes, dando origem ao magnetismo do átomo, não é verdade. O magnetismo de um átomo é determinado pelo desequilíbrio de carga, porque os potenciais negativo e positivo atuam perpendicularmente entre si. Os elétrons, que em seu movimento ao redor do núcleo são divididos em dois grupos, divididos igualmente (ou com uma diferença de um elétron), geram um potencial negativo que, primeiramente, as forças de atração estendem o núcleo em direções opostas e, em segundo lugar, o outro lado seu potencial atrai os potenciais positivos dos núcleos de outros átomos.  E no núcleo de um átomo, prótons estendidos entre dois grupos de elétrons geram potenciais positivos, que, primeiramente, neutralizam o alongamento do núcleo e, em segundo lugar, o potencial atuante perpendicular ao plano de rotação dos elétrons atrai elétrons de outros átomos. Por exemplo, em uma molécula de hidrogênio, dois átomos são conectados por dois elétrons que deixam os corpos de seus átomos e estão localizados entre esses corpos na substância que esses átomos formam. Ou seja, no plano de rotação dos elétrons, um anel de força é formado na forma de gravitons reais, descansando em uma substância e polarizados por elétrons, que atraem átomos em rotação. No caso em que, por exemplo, uma molécula de oxigênio é formada por dois pares de elétrons, a estrutura da molécula ... Read more