Формирование молекул Molecule formation Фото атома водорода, сделанное при помощи фотоионизационного микроскопа, показывает, что электроны вращаются вокруг ядра атома не по орбиталям, а по орбитам, определяемым законами классической электродинамики. Видеть на фото полноценные орбиты и упорно продолжать называть их орбиталями это, на наш взгляд, похоже на шизофрению. Валентные связи между химическими элементами определяются электрическими зарядами. И происходит это за счёт того, что в строение атома имеет место быть зарядовая неуравновешенность, которая позволяет атомам, соединятся в молекулы.     Неуравновешенность определяется тем, что орбиты, по которым электроны вращаются вокруг ядра, находятся две области с отрицательными потенциалами, которые кулоновскими силами растягивают ядро в противоположных направлениях.      А перпендикулярно плоскости вращения орбит находятся две области, где действуют исходящие от ядра положительные потенциалы. Эта разность потенциалов и определяет притяжение электронов одних атомов к ядрам других атомов.  Например, в молекуле водорода два атома соединены двумя электронами, которые покидают тела своих атомов и располагаются между этих тел в поле эфирных гравитонов.  Вращение в поле эфирных гравитонов двух электронов, перпендикулярно прямой, соединяющей ядра атомов, образуют кольцо, которое ядрами атомов притягиваются. В случае, когда, например, молекула кислорода образуются посредством двух пар электронов, конструкция молекулы имеет два электронных кольца. И в этом случае, притяжение ядрами атомов электронных колец суммируется с отталкиванием колец друг от друга.   Если же, например, молекула азота образуется посредством трёх пар электронов, то конструкция молекулы имеет три электронных кольца, осуществляющих самую сильную молекулярную связь. Молекулы веществ есть система, находящаяся в динамическом равновесии, где притяжению электронов ядрами атомов противодействует отталкивание встречно поляризованных ядрами атомов гравитонов, обр ... Read more